臭氧催化剂处理污水中的反应速率，与什么有关

      多相催化臭氧催化剂在催化过程是复杂的，一方面多相臭氧催化剂的表面结构复杂、多变，臭氧催化剂表面能量不是均匀的。有许多缺陷和位错;另一方面,在多相臭氧催化剂表面的反应是由一系列简单反应所组成的复杂反应。每步简单反应的臭氧催化剂反应速率是不同的，表观臭氧催化剂反应速率也就是有效反应速率决定于强控制步骤，即反应的慢步骤。这个慢步骤(决速步骤)决定了反应级数。臭氧催化剂有效反应速率 ru受许多因素影响，包括臭氧催化剂相界面的性质、臭氧催化剂催化剂的堆积密，度臭氧催化剂孔结构和扩散

边界层的转移率。如果臭氧催化剂物理步骤是决速步骤，那么臭氧催化剂的能力就没有被

完全利用。例如,臭氧催化剂薄膜扩散阻力可通过提高臭氧催化剂反应器中，臭氧催化剂气体流动速率来减弱。如果臭氧催化剂微孔扩散有决定性的影响，那么从外表面进人内表面的速率就会很小。在这种情况下，减小臭氧催化剂的颗粒大小可缩短扩散路径，并且臭氧催化剂反应速率增大直至它不再依赖孔扩散。通过臭氧催化剂浓度对臭氧催化剂孔径的变化图可显示出反应速率受孔径变化的信息。

若污水反应物的本体浓度用,臭氧催化剂的表面浓度用，臭氧催化剂颗粒中心处的浓度,则多相催化反应过程中球形臭氧催化剂颗粒内外的浓度。因相间传质是一个物理过程，反应受外扩散控制时，在边界层厚度的范围内。

       典型臭氧催化剂与臭氧催化技术化学反应和传递过程同步进行。随着臭氧氧化化学反应的进行,越深入到臭氧催化剂颗粒内部,反应物的浓度越小。臭氧催化剂颗粒中心处的浓度对于不可逆反应，可能达到的小浓度为0,而对于可逆反应则为平衡浓度。

       多相催化反应过程中球形臭氧催化剂颗粒 在处理污水有机物中，改变温度也可以改变反应的有效速率。在动力学区域，臭氧催化剂反应速率随温度升高快速增大，反应速率服从Arrhenius规律。臭氧催化剂微孔扩散区域，虽然反应速率也随温度升高而增大,但因存在扩散阻力臭氧,催化剂的效用减小。结果造成臭氧催化剂反应速率比在动力学区域增大得慢。在薄膜扩散区域，随温度升高，臭氧催化剂反应速率缓慢增大，由于臭氧催化剂扩散对温度只有依赖，是非对数关系。实际上没有反应阻力，反应物从臭氧催化剂外部扩散到臭氧催化剂表面时几乎全部转化为产物。

       臭氧催化剂反应进程的数学处理比较复杂,宏观动力学方程需通过许多物理和化学反应步骤联合求解。